Teoria cinetico-moleculară și gazul ideal

Elemente de termodinamică — Structura discretă a substanței

Trecerea de la masa unui gaz la cantitatea de substanță, la numărul de molecule și la masa unei molecule.
Folosirea ecuației termice de stare a gazului ideal cu unități din Sistemul Internațional.
Rezolvarea transformărilor izotermă, izobară și izocoră, precum și a transformării generale, cu temperatura exprimată în kelvini.

$ν = \frac{m}{μ} = \frac{N}{N _{A}}$ , cu $N_{A} \approx 6, 022 \cdot 1 0^{23} mo l^{- 1}$ .
Concentrația moleculelor este $n_{0} = \frac{N}{V}$ , în $m^{- 3}$ , iar masa unei molecule este $\frac{μ}{N _{A}}$ .
Formula fundamentală a teoriei cinetico-moleculare: $p = \frac{1}{3} n_{0} m_{0} v_{p}^{2}$ .
Temperatura absolută, $T = t + 273$ , măsoară energia cinetică medie: $ε_{c} = \frac{3}{2} k T$ .
Ecuația termică de stare este $p V = ν R T$ , cu $R \approx 8, 31 J/ (mol K)$ și $R = N_{A} k$ .
Transformarea generală: $\frac{p _{1} V _{1}}{T _{1}} = \frac{p _{2} V _{2}}{T _{2}}$ , cu cazurile izotermă, izobară și izocoră.
Înainte de orice înlocuire numerică: litri în metri cubi, grade Celsius în kelvini.