Principiul întâi al termodinamicii

Elemente de termodinamică — Principiul întâi al termodinamicii

Aplicarea relației dintre căldură, variația energiei interne și lucrul mecanic, cu semnele corecte.
Calculul lucrului mecanic, al variației energiei interne și al căldurii pentru transformările izocoră, izobară, izotermă și adiabatică.
Rezolvarea problemelor de calorimetrie cu ecuația căldurii cedate și primite.

Principiul întâi: $Q = Δ U + L$ , cu $Q$ primită de sistem și $L$ efectuat de sistem.
Energia internă a gazului ideal depinde doar de temperatură: $Δ U = ν C_{V} Δ T$ , în orice transformare.
$L = p Δ V = ν R Δ T$ la presiune constantă; $L = ν R T ln \frac{V _{2}}{V _{1}}$ la temperatură constantă.
Izocor: $L = 0$ și $Q = Δ U$ . Izoterm: $Δ U = 0$ și $Q = L$ . Adiabatic: $Q = 0$ și $L = - Δ U$ .
Relația lui Robert Mayer, $C_{p} - C_{V} = R$ , leagă cele două călduri molare; $γ = \frac{C _{p}}{C _{V}}$ .
$Q = m c Δ T$ pentru încălzire fără schimbarea stării de agregare; apa are $c \approx 4185 J/ (kg K)$ .
În calorimetrie, căldura cedată egalează căldura primită, iar temperatura de echilibru este media ponderată cu masele.