Termochimie

Chimie anorganică — Noțiuni de termochimie. Entalpia de reacție, legea lui Hess

Clasificarea reacțiilor în exoterme și endoterme după semnul variației de entalpie.
Calculul entalpiei de reacție din entalpiile de formare, din energiile de legătură și prin legea lui Hess.
Rezolvarea problemelor de calorimetrie cu relația dintre căldură, masă, căldură specifică și variația de temperatură.

$Δ H = H_{prod} - H_{react}$ : negativ pentru reacții exoterme, pozitiv pentru cele endoterme.
Ecuațiile termochimice includ stările de agregare; înmulțirea sau inversarea ecuației înmulțește sau schimbă semnul lui $Δ H$ .
Entalpia de formare a elementelor în stare standard este zero; compușii cu $Δ H_{f}^{0}$ mai negativă sunt mai stabili.
$Δ H_{r} = \sum ν Δ H_{f}^{0} (prod) - \sum ν Δ H_{f}^{0} (react)$ .
Legea lui Hess: entalpia nu depinde de drum, deci ecuațiile se pot combina algebric împreună cu entalpiile lor.
Din energii de legătură: $Δ H = \sum E (rupte) - \sum E (formate)$ .
Calorimetrie: $Q = m c Δ T$ , cu $c_{apa} = 4, 18$ J/(g·K), și $Q = - n Δ H$ .