Structura atomului și sistemul periodic

Chimie anorganică — Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor

Determinarea numărului de protoni, neutroni și electroni ai unui atom sau ion pornind de la Z și A.
Scrierea configurației electronice a unui element cu Z între 1 și 36 și deducerea poziției lui în tabelul periodic.
Compararea razelor atomice, a electronegativității și a caracterului metalic pe baza poziției în grupă și perioadă.

$Z$ este numărul de protoni, $A$ este protoni + neutroni; izotopii au același $Z$ și $A$ diferit.
Un strat $n$ primește cel mult $2 n^{2}$ electroni; substraturile $s, p, d, f$ au 1, 3, 5, 7 orbitali, câte 2 electroni fiecare.
Configurația se scrie în ordinea $1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p$ , respectând principiul lui Pauli și regula lui Hund.
Perioada = numărul de straturi; grupa se citește din electronii de valență (blocul $s$ : direct, blocul $p$ : $10 +$ ).
Raza atomică și caracterul metalic cresc în grupă în jos și scad în perioadă spre dreapta; electronegativitatea și energia de ionizare variază invers.
Cationii sunt mai mici, iar anionii mai mari decât atomii din care provin.