Soluții și concentrația soluțiilor

Chimie anorganică — Soluții apoase. Concentrația procentuală și molară

Calculul concentrației procentuale masice și al concentrației molare pentru o soluție dată.
Rezolvarea problemelor de diluare, concentrare și amestecare a soluțiilor.
Aplicarea calculului stoichiometric pentru soluții, inclusiv pentru cristalohidrați.

Masa soluției este suma dintre masa dizolvatului și masa solventului; la $c %$ se împarte la masa soluției.
$c_{M} = n / V_{s}$ , cu $n = m / M$ și volumul soluției în litri.
Trecerea între concentrații: $c_{M} = 10 ρ c %/ M$ .
La diluare și concentrare, cantitatea de dizolvat se conservă: $c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}$ .
La amestecare se adună dizolvații și se adună soluțiile; concentrația finală este între cele inițiale.
În cristalohidrați, doar sarea anhidră este dizolvat; apa de cristalizare trece în solvent.
Solubilitatea solidelor crește de regulă cu temperatura, iar a gazelor scade cu temperatura și crește cu presiunea.