Reacții redox, pile electrice și electroliză

Chimie anorganică — Reacții de oxido-reducere. Aplicații: pile, acumulatori, electroliză, coroziune

Determinarea numerelor de oxidare și identificarea agentului oxidant și a agentului reducător într-o reacție.
Stabilirea coeficienților unei ecuații redox prin metoda bilanțului electronic.
Descrierea proceselor de la electrozi în pila Daniell, în acumulatorul cu plumb și la electroliza clorurii de sodiu.

N.O. se stabilește din reguli: substanță simplă 0, H $+ 1$ , O $- 2$ , suma egală cu sarcina totală.
Oxidarea cedează electroni (N.O. crește), reducerea acceptă electroni; oxidantul se reduce, reducătorul se oxidează.
Bilanțul electronic egalează electronii cedați cu cei acceptați și dă coeficienții speciilor redox; restul se completează din bilanțul atomilor.
Pila Daniell: anod Zn (−), catod Cu (+), $E = 1, 10$ V; acumulatorul cu plumb dă circa 2 V pe element.
În electroliză, reducerea are loc tot la catod, dar catodul este legat la polul negativ al sursei; din soluția de $NaCl$ rezultă $H_{2}$ , $C l_{2}$ și $NaOH$ .
Masa depusă la electroliză: $m = M I t / (n F)$ , cu $F = 96500$ C/mol.
Coroziunea este oxidarea metalului; protecția catodică folosește un metal mai activ drept anod de sacrificiu.