Legături chimice și interacțiuni intermoleculare

Chimie anorganică — Legături chimice. Interacțiuni între atomi, ioni și molecule

Recunoașterea tipului de legătură (ionică, covalentă polară sau nepolară, coordinativă, metalică) dintr-o substanță dată.
Scrierea formulelor Lewis pentru molecule și ioni simpli și numărarea perechilor de electroni de legătură și neparticipanți.
Explicarea proprietăților fizice ale substanțelor prin tipul de legătură și prin interacțiunile intermoleculare.

Atomii se leagă pentru a atinge octetul: prin transfer de electroni (legătura ionică) sau prin punere în comun (legătura covalentă).
Legătura ionică formează rețele cu puncte de topire mari, solubile în apă și conductoare numai în topitură sau soluție.
Legătura covalentă este nepolară între atomi identici, polară între atomi diferiți și coordinativă când ambii electroni vin de la donor ( $N H_{4}^{+}$ , $H_{3} O^{+}$ ).
Polaritatea moleculei depinde de geometrie: $H_{2} O$ este polară, $C O_{2}$ și $C H_{4}$ sunt nepolare.
Legătura metalică explică conductibilitatea și maleabilitatea metalelor.
Forțele van der Waals cresc cu masa moleculară; legăturile de hidrogen (H legat de F, O, N) ridică mult punctele de fierbere ale apei, $HF$ și $N H_{3}$ .