Cinetică chimică și echilibru chimic

Chimie anorganică — Noțiuni de cinetică chimică. Echilibrul chimic, principiul lui Le Châtelier

Calculul vitezei medii de reacție și explicarea factorilor care o influențează, inclusiv rolul catalizatorului.
Scrierea expresiei constantei de echilibru și calculul ei din concentrațiile de echilibru.
Prevederea sensului de deplasare a echilibrului cu principiul lui Le Châtelier.

Viteza de reacție este variația concentrației în unitatea de timp; crește cu concentrația, temperatura, suprafața de contact și în prezența catalizatorului.
Legea vitezei $v = k [A]^{a} [B]^{b}$ are exponenți determinați experimental; $k$ depinde doar de temperatură.
Catalizatorul scade energia de activare, nu se consumă și nu modifică nici $Δ H$ , nici $K_{c}$ .
Echilibrul chimic este dinamic: vitezele directă și inversă sunt egale, iar concentrațiile rămân constante.
$K_{c}$ este raportul produșilor la reactanți, cu coeficienții ca exponenți și fără solide; depinde numai de temperatură.
Le Châtelier: sistemul se deplasează în sensul care reduce constrângerea (concentrație, presiune spre mai puțini moli de gaz, temperatură spre sensul endoterm).
Sinteza amoniacului: presiune mare, temperatură moderată, catalizator de fier, îndepărtarea produsului.